Introducción
en la practica de la ley de la conversacion de la materia elaboramos dos distintos metodos para comprobar la ley de la conversacion en el primero observamos un cambio fisico el cual al mezclar dos sustancias hubo un cambio de color a uno amarillento y en el segundo metodo es una reaccion quimica porque se observa que se mezclan dos sustancias y se forma un gas el cual infla un globo.
Objetivo
El objetivo de este experimento es comprobar la ley de la conservación de la materia, esta dice que la materia no se crea ni se destruye solo se transforma. Nosotros vamos a llevar a cabo una reacción química y después volver a pesar los componentes de esta para comprobar que su peso es el mismo.
Desarrollo
Materiales: Pipeta, Tubo ensayo, perilla, matraz

PRIMER EJEMPLO:
-En el matraz se coloca 3 ml. de nitrato de plomo con la ayuda de la pipeta.
-Al tubo de ensayo le quitamos la tapa y le amarramos un cordón para hacer el tubo campana.
-Dentro del tubo de ensayo vertimos 1 ml de yoruro de potasio.
-Pesamos el matraz con el tubo de ensayo amarrado. (Su peso es de 133gr.)
-Vaciamos la sustancia del tubo de ensayo en el matráz y observamos que al reaccionar estas dos sustancias se forma un líquido de color amarillo.

SEGUNDO EJEMPLO:
-En el matraz colocamos 15 ml. de vinagre.
-Dentro de un globo echamos 3 gr de bicarbonato de sodio, este globo lo colocamos en la boca del matraz, sin que el bicarbonato caiga al vinagre, al pesarlo su peso es de 133 gr
-Vertimos el bicarbonato de sodio al matraz con el vinagre y al hacer esto vamos a observar como el globo se va a empezar a inflar, sin embargo al volver a pesarlo dio lo mismo.


Conclusión
En la primera reacción el cambio físico es mas brusco, pues en el instante que los reactivos se mezclan la sustancia cambia de color.
En la segunda reacción cuando el bicarbonato hace reacción con el vinagre se suelta un gas para inflar el globo.
En ambas reacciones vemos un cambio físico. Sin embargo, ambas sustancias al ser pesadas después de la reacción mantuvieron el mismo peso.

Colegio humboldt de puebla

Cristalización de sales

Profesora Ariadna Gonzales

Fecha de entrega: 1/12/10










Franz andrusch
Francisco carreto
Arturo salas
Brenda marquez
Alfonso romero
Objetivo de la practica:
El objetivo de esta practica es analizar la combinación de diferentes tipos de sales con siloato de sodio también conocido como vidrio liquido.
En este experimento utilizando arena, agua, vidrio liquido, diferentes sales y con base a esto tendremos una simulación de un ambiente marítimo.
Introducción:
La cristalización es una operación de transferencia de materia en la que se produce la transformación de un solido a partir de un soluto en una solución.
Un cristal puede ser definido como un solido compuesto de atomos colocados en un orden, en un modelo de tipo repetitivo la distancia interatómica en un cristal es constante y es una característica del material existen restricciones definidas en el tipo de simetría que el cristal tiene debido a que el patrón de los atomos es repetido en todas las direcciones la forma geométrica de los cristales es una característica de cada sal pura o compuesto químico por eso es que están calificados en siete sistemas de cristalización que son los siguientes: sistema cubico, sistema tetragonal, sistema ortorombico, sistema monoclínico, sistema triclínico, sistema hexagonal y sistema romboédrico.
Tipo de sales que utilizamos:
-Cloruro de hierro (III) : FeCl3
El color de los cristales del cloruro del hierro (III) depende del ángulo de la visión: por la luz reflejada los cristales aparecen verde oscuro, pero por la luz transmitida aparecen púrpura-rojos.
Cuando está disuelto en agua, el cloruro del hierro (III) experimenta hidrólisis y emite calor en exotérmico reacción
-cuprico solfato (III)
compuesto químico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina. Su forma anhídrica (CuSO4) es un polvo verde o gris-blanco pálido, mientras que la forma hidratada (CuSO4•5H2O) es azul brillante.
-Sulfato de fierro
El sulfato de hierro (II) es un compuesto químico iónico de fórmula (FeSO4). También llamado sulfato ferroso, caparrosa verde, vitriolo verde, vitriolo de hierro, melanterita o Szomolnokita, el sulfato de hierro (II) se encuentra casi siempre en forma de sal heptahidratada, de color azul-verdoso.
-cloruro cobalto (II)
Es un compuesto del producto químico con el fórmula CoCl2,
-El sulfato de magnesio
o sulfato magnésico, de nombre común sal de Epsom(o sal inglesa), es un compuesto químico que contiene magnesio, y cuya fórmula es Mg SO4•7H2O.
-El hidróxido de calcio
es un polvo blanco producido por la mezcla de óxido de calcio ("cal") con agua.
-Sulfato niqueloso NiSO4.
El vidrio liquido es:
El silicato de sodio es un químico básico de múltiples usos en la producción de detergentes, aditivos de jabones, limpiadores de metal, agentes a prueba de fuego, solventes adhesivos, materiales de cemento secados, pinturas, revestimientos de cables eléctricos, clarificadores de agua, y un número de agentes adhesivos usados para adherir cosas como madera enchapada, tableros, pavimento y hojas de metal. Otro uso importante es en la manufactura de catalizadores básicos de silicato, gel de silicato.


Desarrollo de la practica:
Para poder realizar esta practica los materiales que utilizamos son un frasco , el cual llenamos de arena como por ¼ para abajo , después lo que hicimos fue echar lentamente agua (la cantidad de agua agregada fue de 3/4 ml. ) para que esta no moviera la arena y no quedara flotando en el agua. Des pues lo que agregamos fue silicato de sodio (vidrio liquido). El cual provoca la cristalización de las sales para producir un ambiente marítimo (la formula de este es Na2CO3 + SiO2 → Na2SiO3 + CO2) , esta sustancia la rebajamos con 200 ml de agua a los 200 ml agregados de silicato de sodio.
Des pues de haber obtenido esta sustancia lo que realizamos después fue agregar las sales con la espátula la cual debíamos de limpiar después de cada sustancia puesta.
La primera sustancia colocada en el frasco fue cúprico de sulfato (color azul claro).
Al momento al entrar en contacto con la sustancia que teníamos en el frasco provoco una especie de pelitos hasta abajo llegando hasta la arena y también llego a fusionarse con otros tipos de sales. Limpiamos la espátula y agregamos la segunda sustancia de sulfato de fierro (color blanco) . Este al contacto con el agua provoco que se formara una cabeza dura con una cola larga hasta llegar a la arena , esta es la sustancia que se estiro mas desde casi llegar a la superficie hasta llegar al fondo. La tercera sustancia agregada fue cloruro de cobalto (color azul picudo) . Este provoco que llegara hasta abajo y formo una especie de pelos color verdes los cuales quedaron solo hasta abajo. El cuarto en agregar fue sulfato magnesio (color blanco) Este igual que el sulfato de fierro se hizo delgado y como pelitos , pero la diferencia es que este se quedo en un tamaño mas pequeño. Des pues agregamos la quinta sal que es nitrato de calcio (piedra blanca) Este igual provoca que su reacción al contacto la mezcla producida en el frasco se obtengan unos pelitos largos blancos y ya cristalizados.
Sulfato nique loso (color turquesa ) este provoco una reacción similar a las demás volviéndose delgada y en forma de unos pelitos , pero lo diferente y lo que nos mas atrajo de esta sustancia fue que de su color original paso a ser de color azul fuerte y estos estaban mas juntos que las demás sales. Por ultimo colocamos el cloruro de fierro (color amarillo) y este se hizo una especie de roca flotante la cual este se volvió naranja y se pego en el frasco.
Estas son todas las sales que utilizamos para el experimento las cuales después de ser agregadas, dejamos el frasco en el colegio 1 día para que se cristalizaran bien las sales.
Al finalizar este procedimiento pudimos determinar el tipo de figuras que habíamos creado en base a la cristalización de las sales con el silicato de sodio .

Conclusión :
En Conclusión una ves mas nuestro equipo supo trabajar unido y bien , gracias a esto pudimos realizar el trabajo (cristalización de sales ) en el cual pudimos observar como diferentes tipos de sales al reaccionar con agua y vidrio liquido Se cristalizaban en forma de estalactitas al final dejamos reposar un día nuestro experimento y la reacción tubo tiempo para terminarse por completo , las sales de distintos tipos terminaron de cristalizarse y lo q notamos fue que estaban mas duras y grandes .
Bibliografía:
http://www.worldlingo.com/ma/enwiki/es/Iron(III)_chloride
http://www.construmatica.com/articulos/tag/cristalizacion-de-sales/
http://www.textoscientificos.com/quimica/cristales/crecimiento-cristales
http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002910.htm