Alcoholes primarios, secundarios y terciarios propiedasdes fisicas y quimicas

Propiedades fisicas:
El punto de fusión y ebullición de los alcoholes, como en los hidrocarburos, crece con el aumento del tamaño de la molécula.
En términos generales los alcoholes con 12 o menos átomos de carbono en la estructura son líquidos a temperatura ambiente, ya con mas de 12 son sólidos.
La solubilidad en agua (con raras excepciones) se reduce con el aumento del peso molecular, de esta forma, el metanol, etanol y propinol son solubles en agua en cualquier proporción, a partir de 4 o mas átomos de carbono la solubilidad comienza a disminuir de modo que, a mayor peso molecular, menor solubilidad.

Propiedades quimicas:
Los alcoholes pueden reaccionar de manera que retengan el oxígeno o que lo pierdan. Son bastante reactivos y sus reacciones básicas son las siguientes:
Reacción con los metales alacalinos y alcalinos-térreos.
Los alcoholes reaccionan con estos metales igualmente como lo hace el agua, pero con menos violencia, para formar lo que se conoce como alcóxidos (equivalentes a los hidróxidos que forma el agua).
Na + CH3CH2OH ---------------> CH3CH2ONa + ½H2
Los alcoholes primarios reaccionan con mas fuerza que los secundarios, y estos a su vez, con más que los terciarios.
Reacción con los ácidos.
Los alcoholes reaccionan con los ácidos orgánicos e inorgánicos fuertes para formar los ésteres. Los ésteres obtenidos de ácidos inorgánicos es frecuente encontrarlos como ésteres inorgánicos.
CH3OH + SO4H2 ---------------> CH3O-SO2-OCH3
Metanol + Ácido sulfúrico -----------------> Sulfato de metilo.
Deshidrogenación de los alcoholes.
Los alcoholes primarios y secundarios cuando se calientan en contacto con ciertos catalizadores, pierden átomos de hidrógeno para formar aldehídos o cetonas. Si esta deshidrogenación se realiza en presencia de aire (O) el hidrógeno sobrante se combina con el oxígeno para dar agua.

Halogenación del Benceno:

Tanto el cloro como el bromo, producen derivados mediante sustitución de hidrógenos del benceno, dando lo que se conoce como haluros de arilo
Clorobenceno: C6H6 + Cl2 → C6H5Cl + HCl
Bromobenceno: C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr
Las reacciones de halogenación se ven favorecidas por temperaturas bajas, en presencia de un catalizador, como por ejemplo el hierro o algún ácido de Lewis, con el fin de poder polarizar el halógeno para producir la reacción. Al igual que la nitración, la halogenación también es una reacción de monosustitución.

LA historia del benceno

El benceno fue descubierto en 1825 por Michael Faraday. El resultado del
análisis experimental revelaba una fórmula molecular C6H6 , causando una verdadera
sorpresa ya que mostraba una proporción de carbono hidrógeno inusualmente
pequeña. El principal problema que enfrentaban los químicos de la época para
determinar la disposición de los átomos en la molécula, era el limitado desarrollo de
la teoría estructural. La combinación entre la experimentación, las teorías, los
conceptos y la utilización de la tecnología disponible , hicieron posible demostrar que el benceno es un hídrido de resonancia.

A)Perioxido de hidrogeno: Este se encuentra en estado liquido
B)Amoniaco: Este tiene 2 , los cuales son Gasesos y quimico
C) Metanol : Este es de estado liquido

Introducción
en la practica de la ley de la conversacion de la materia elaboramos dos distintos metodos para comprobar la ley de la conversacion en el primero observamos un cambio fisico el cual al mezclar dos sustancias hubo un cambio de color a uno amarillento y en el segundo metodo es una reaccion quimica porque se observa que se mezclan dos sustancias y se forma un gas el cual infla un globo.
Objetivo
El objetivo de este experimento es comprobar la ley de la conservación de la materia, esta dice que la materia no se crea ni se destruye solo se transforma. Nosotros vamos a llevar a cabo una reacción química y después volver a pesar los componentes de esta para comprobar que su peso es el mismo.
Desarrollo
Materiales: Pipeta, Tubo ensayo, perilla, matraz

PRIMER EJEMPLO:
-En el matraz se coloca 3 ml. de nitrato de plomo con la ayuda de la pipeta.
-Al tubo de ensayo le quitamos la tapa y le amarramos un cordón para hacer el tubo campana.
-Dentro del tubo de ensayo vertimos 1 ml de yoruro de potasio.
-Pesamos el matraz con el tubo de ensayo amarrado. (Su peso es de 133gr.)
-Vaciamos la sustancia del tubo de ensayo en el matráz y observamos que al reaccionar estas dos sustancias se forma un líquido de color amarillo.

SEGUNDO EJEMPLO:
-En el matraz colocamos 15 ml. de vinagre.
-Dentro de un globo echamos 3 gr de bicarbonato de sodio, este globo lo colocamos en la boca del matraz, sin que el bicarbonato caiga al vinagre, al pesarlo su peso es de 133 gr
-Vertimos el bicarbonato de sodio al matraz con el vinagre y al hacer esto vamos a observar como el globo se va a empezar a inflar, sin embargo al volver a pesarlo dio lo mismo.


Conclusión
En la primera reacción el cambio físico es mas brusco, pues en el instante que los reactivos se mezclan la sustancia cambia de color.
En la segunda reacción cuando el bicarbonato hace reacción con el vinagre se suelta un gas para inflar el globo.
En ambas reacciones vemos un cambio físico. Sin embargo, ambas sustancias al ser pesadas después de la reacción mantuvieron el mismo peso.