Introducción
en la practica de la ley de la conversacion de la materia elaboramos dos distintos metodos para comprobar la ley de la conversacion en el primero observamos un cambio fisico el cual al mezclar dos sustancias hubo un cambio de color a uno amarillento y en el segundo metodo es una reaccion quimica porque se observa que se mezclan dos sustancias y se forma un gas el cual infla un globo.
Objetivo
El objetivo de este experimento es comprobar la ley de la conservación de la materia, esta dice que la materia no se crea ni se destruye solo se transforma. Nosotros vamos a llevar a cabo una reacción química y después volver a pesar los componentes de esta para comprobar que su peso es el mismo.
Desarrollo
Materiales: Pipeta, Tubo ensayo, perilla, matraz

PRIMER EJEMPLO:
-En el matraz se coloca 3 ml. de nitrato de plomo con la ayuda de la pipeta.
-Al tubo de ensayo le quitamos la tapa y le amarramos un cordón para hacer el tubo campana.
-Dentro del tubo de ensayo vertimos 1 ml de yoruro de potasio.
-Pesamos el matraz con el tubo de ensayo amarrado. (Su peso es de 133gr.)
-Vaciamos la sustancia del tubo de ensayo en el matráz y observamos que al reaccionar estas dos sustancias se forma un líquido de color amarillo.

SEGUNDO EJEMPLO:
-En el matraz colocamos 15 ml. de vinagre.
-Dentro de un globo echamos 3 gr de bicarbonato de sodio, este globo lo colocamos en la boca del matraz, sin que el bicarbonato caiga al vinagre, al pesarlo su peso es de 133 gr
-Vertimos el bicarbonato de sodio al matraz con el vinagre y al hacer esto vamos a observar como el globo se va a empezar a inflar, sin embargo al volver a pesarlo dio lo mismo.


Conclusión
En la primera reacción el cambio físico es mas brusco, pues en el instante que los reactivos se mezclan la sustancia cambia de color.
En la segunda reacción cuando el bicarbonato hace reacción con el vinagre se suelta un gas para inflar el globo.
En ambas reacciones vemos un cambio físico. Sin embargo, ambas sustancias al ser pesadas después de la reacción mantuvieron el mismo peso.

Colegio humboldt de puebla

Cristalización de sales

Profesora Ariadna Gonzales

Fecha de entrega: 1/12/10










Franz andrusch
Francisco carreto
Arturo salas
Brenda marquez
Alfonso romero
Objetivo de la practica:
El objetivo de esta practica es analizar la combinación de diferentes tipos de sales con siloato de sodio también conocido como vidrio liquido.
En este experimento utilizando arena, agua, vidrio liquido, diferentes sales y con base a esto tendremos una simulación de un ambiente marítimo.
Introducción:
La cristalización es una operación de transferencia de materia en la que se produce la transformación de un solido a partir de un soluto en una solución.
Un cristal puede ser definido como un solido compuesto de atomos colocados en un orden, en un modelo de tipo repetitivo la distancia interatómica en un cristal es constante y es una característica del material existen restricciones definidas en el tipo de simetría que el cristal tiene debido a que el patrón de los atomos es repetido en todas las direcciones la forma geométrica de los cristales es una característica de cada sal pura o compuesto químico por eso es que están calificados en siete sistemas de cristalización que son los siguientes: sistema cubico, sistema tetragonal, sistema ortorombico, sistema monoclínico, sistema triclínico, sistema hexagonal y sistema romboédrico.
Tipo de sales que utilizamos:
-Cloruro de hierro (III) : FeCl3
El color de los cristales del cloruro del hierro (III) depende del ángulo de la visión: por la luz reflejada los cristales aparecen verde oscuro, pero por la luz transmitida aparecen púrpura-rojos.
Cuando está disuelto en agua, el cloruro del hierro (III) experimenta hidrólisis y emite calor en exotérmico reacción
-cuprico solfato (III)
compuesto químico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina. Su forma anhídrica (CuSO4) es un polvo verde o gris-blanco pálido, mientras que la forma hidratada (CuSO4•5H2O) es azul brillante.
-Sulfato de fierro
El sulfato de hierro (II) es un compuesto químico iónico de fórmula (FeSO4). También llamado sulfato ferroso, caparrosa verde, vitriolo verde, vitriolo de hierro, melanterita o Szomolnokita, el sulfato de hierro (II) se encuentra casi siempre en forma de sal heptahidratada, de color azul-verdoso.
-cloruro cobalto (II)
Es un compuesto del producto químico con el fórmula CoCl2,
-El sulfato de magnesio
o sulfato magnésico, de nombre común sal de Epsom(o sal inglesa), es un compuesto químico que contiene magnesio, y cuya fórmula es Mg SO4•7H2O.
-El hidróxido de calcio
es un polvo blanco producido por la mezcla de óxido de calcio ("cal") con agua.
-Sulfato niqueloso NiSO4.
El vidrio liquido es:
El silicato de sodio es un químico básico de múltiples usos en la producción de detergentes, aditivos de jabones, limpiadores de metal, agentes a prueba de fuego, solventes adhesivos, materiales de cemento secados, pinturas, revestimientos de cables eléctricos, clarificadores de agua, y un número de agentes adhesivos usados para adherir cosas como madera enchapada, tableros, pavimento y hojas de metal. Otro uso importante es en la manufactura de catalizadores básicos de silicato, gel de silicato.


Desarrollo de la practica:
Para poder realizar esta practica los materiales que utilizamos son un frasco , el cual llenamos de arena como por ¼ para abajo , después lo que hicimos fue echar lentamente agua (la cantidad de agua agregada fue de 3/4 ml. ) para que esta no moviera la arena y no quedara flotando en el agua. Des pues lo que agregamos fue silicato de sodio (vidrio liquido). El cual provoca la cristalización de las sales para producir un ambiente marítimo (la formula de este es Na2CO3 + SiO2 → Na2SiO3 + CO2) , esta sustancia la rebajamos con 200 ml de agua a los 200 ml agregados de silicato de sodio.
Des pues de haber obtenido esta sustancia lo que realizamos después fue agregar las sales con la espátula la cual debíamos de limpiar después de cada sustancia puesta.
La primera sustancia colocada en el frasco fue cúprico de sulfato (color azul claro).
Al momento al entrar en contacto con la sustancia que teníamos en el frasco provoco una especie de pelitos hasta abajo llegando hasta la arena y también llego a fusionarse con otros tipos de sales. Limpiamos la espátula y agregamos la segunda sustancia de sulfato de fierro (color blanco) . Este al contacto con el agua provoco que se formara una cabeza dura con una cola larga hasta llegar a la arena , esta es la sustancia que se estiro mas desde casi llegar a la superficie hasta llegar al fondo. La tercera sustancia agregada fue cloruro de cobalto (color azul picudo) . Este provoco que llegara hasta abajo y formo una especie de pelos color verdes los cuales quedaron solo hasta abajo. El cuarto en agregar fue sulfato magnesio (color blanco) Este igual que el sulfato de fierro se hizo delgado y como pelitos , pero la diferencia es que este se quedo en un tamaño mas pequeño. Des pues agregamos la quinta sal que es nitrato de calcio (piedra blanca) Este igual provoca que su reacción al contacto la mezcla producida en el frasco se obtengan unos pelitos largos blancos y ya cristalizados.
Sulfato nique loso (color turquesa ) este provoco una reacción similar a las demás volviéndose delgada y en forma de unos pelitos , pero lo diferente y lo que nos mas atrajo de esta sustancia fue que de su color original paso a ser de color azul fuerte y estos estaban mas juntos que las demás sales. Por ultimo colocamos el cloruro de fierro (color amarillo) y este se hizo una especie de roca flotante la cual este se volvió naranja y se pego en el frasco.
Estas son todas las sales que utilizamos para el experimento las cuales después de ser agregadas, dejamos el frasco en el colegio 1 día para que se cristalizaran bien las sales.
Al finalizar este procedimiento pudimos determinar el tipo de figuras que habíamos creado en base a la cristalización de las sales con el silicato de sodio .

Conclusión :
En Conclusión una ves mas nuestro equipo supo trabajar unido y bien , gracias a esto pudimos realizar el trabajo (cristalización de sales ) en el cual pudimos observar como diferentes tipos de sales al reaccionar con agua y vidrio liquido Se cristalizaban en forma de estalactitas al final dejamos reposar un día nuestro experimento y la reacción tubo tiempo para terminarse por completo , las sales de distintos tipos terminaron de cristalizarse y lo q notamos fue que estaban mas duras y grandes .
Bibliografía:
http://www.worldlingo.com/ma/enwiki/es/Iron(III)_chloride
http://www.construmatica.com/articulos/tag/cristalizacion-de-sales/
http://www.textoscientificos.com/quimica/cristales/crecimiento-cristales
http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002910.htm

Colegio:
Colegio Humboldt de Puebla.
Proyecto:
Separación de Pigmentos Vegetales por Cromatografía sobre Papel.
Equipo:
Arturo, Jackelin, Sergio, Pablo, Brenda, Vanessa, Leslie.
Profesora:
Ariadna González
Fecha de entrega:
2010-10-05




Objetivo de la practica:
Para esta practica también tuvimos que utilizar la bata, después de estar listos pasamos a lo siguiente:
Mediante lo que íbamos leyendo las instrucciones supimos que el experimento siguiente era pareciodo al anterior por el titulo (Separación de Pigmentos Vegetales por Cromatografía sobre Papel.) , mediante esto , pudimos ver como es que la maestra nos pido unas hojas para realizar el experimento , por cuirosidad quisimos buscar por q eran tan necesarias las hojas en el experimento y hallamos que las hojas eran la parte fundamental del experimento por que las cuales nos dan la pigmentación de lo que íbamos a realizar , en la explicación que encontramos , fue que sobre todo el tipo de hojas que llegásemos a ocupar es como la pintura va quedar , es por eso que nos llamo tanto la atención si era un tipo de hoja en especial o cual era la razón por la cual la maestra solo nos dio a elegir hojas del patio , también la búsqueda de nuestra verdad pudimos ver que ahí 2 maneras de realizar este experimento , las cuales vimos que eran :
Usar los nervios de las hojas o no , esto es muy interesante por que ciertos experimento determinan que en ciertas ocasiones llega a pasar que la pigmentación del experimento es diferente o puede llegar a ser mas complicando en el momento de colar la pintura , y mediante no usar los nervios llega a ser mas claro o mas verde el color lo cual es mas practico y fácil en el momento de colación.
Estos son ciertos datos que pudimos encontrar para ser una breve introducción para realizar este experimento . Mediante esto pudimos realizar el experimento con éxito , pero lo único diferente fue el tipo de hoja que utilizamos en el laboratorio.
Desarrollo de la practica:
El procedimiento que realizamos para hacer nuestro experimento fue el siguiente:
Lo primero que hicimos fue ir al partió cerca del salón de ciencias y recolectar hojas muy verdes, específicamente como dijo la maestra, esto era necesario para realizar el experimento debidamente.
Des pues de recolectar nuestras hojas lo siguiente que hicimos fue lavarlas muy bien para que quedaran limpias y sin ninguna otra sustancio.
Des pues de haberlas lavado , tuvimos que empezar a retirar los nervios de la hoja los cuales no nos servían para el experimento , mediante todo esto solo nos quedo la pura hoja .
Cuando obtuvimos la hojas , lo que hicimos fue ponerla en un mortero junto con un poco de arena fina y empezamos a triturar hasta llegar a una pasta fina.
Mediante íbamos triturando las hojas lo que hicimos fue agregar poco a poco acetona y carbonato cálcico. ( esto evita la degradación de los pigmentos fotosintéticos ), mientras seguíamos con el proceso de triturar le íbamos agregando mas de los ingredientes como la arena , la acetona y el carbonato hasta acabar con dicha cantidad dada por la profesora.
Cuando llegamos al punto en que nos quedo una pasta fina pero con un poco de liquido lo que hicimos fue lo siguiente:
Mediante lo que quedo tuvimos que filtrarlo por medio de un embudo de vidrio y papel filtro. Mediante esto pudimos realizar un filtro colocando el embudo en un petri. Colocando el embudo y enzima el filtro pudimos realizar la colación exitosamente para dejar caer un liquido el cual lo juntamos en un baso (petri) .
Des pues pudimos ver como es que solo obteníamos unas sustancia verde la cual nos sirvió para realizar lo siguiente:
Cuando obtenemos nuestro liquido de color verde lo que hicimos después es tomar una muestra y realizar una cromatografía y mediante esto vimos como es que se pueden obtener varias capas las cuales son los distintos pigmentos fotosintéticos de las hojas que encontramos para el experimento .
Según su grado de solubilidad con el alcohol se reconoce su orden mediante una tabla q nos dio la maestra ( la cual la pondremos en imagen para señalar nuestro color ) a nosotros nos salió el color verde tipo B el cual es el mas claro . Luego tuvimos que limpiar nuestros materiales y así finalizamos nuestros experimento.








Conclusión:
Mediante el experimento realizado pudimos realizar esta conclusión:
Con el experimento anterior y este pudimos observar como es que podemos sacar varios tipos de pigmentos mediante varias medidas de procedimientos y materiales los cuales nos sirvieron para tener una referencia de cómo es que existe este tipo de diversidad , cuando mas vamos haciendo el experimento vemos como es que la sustancia pasa de un solido a un liquido con los demás ingredientes , estos sirven para poder obtener este liquido con color verde y podemos determinar el nivel de solubilidad con el alcohol la cual es nuestra cromatografía de las hojas que obtuvimos y las cuales n os indican cada uno de estos aspectos tan importantes e interesantes que nos da a conocer la Química.








Bibliografía:
http://www.joseacortes.com/practicas/pigmentos.htm
http://www.taringa.net/posts/videos/831169/Experimentos-caseros_-con-su-explicacion.html

Colegio:
Colegio Humboldt de Puebla.
Proyecto:
Tinta del té negro
Equipo:
Arturo, Jackelin, Sergio, Pablo, Brenda, Vanessa, Leslie.
Profesora:
Ariadna González
Fecha de entrega:
2010-10-05




Objetivo de la practica:
En esta practica lo que hicimos fue realizar un experimento el cual nos proporcionaría un método de tinta para escribir.
El objetivo fue ver como es que una bolsa de té negro puede llegar a convertirse en un medio de tinta para escribir mediante una pluma de una ave , con esto observamos como es que mediante los métodos de varias sustancias como sulfato ferroso, goma arábiga, té negro y agua destilada , pudimos realizar eso. Con este tipo de experimento pudimos ver la realización de cómo es que se crea una tinta negra para escribir, mediante una investigación pudimos descubrir que ciertos tipos de tinas en la actualidad llevan este procedimiento por el cual nosotros escribimos en la actualidad con esto observamos como es que esta tinta que preparamos tienes un cierto tipo de procedimiento y como es que no tiene un material acuoso el cual provoca el rompimiento de la hoja , es por eso que este tipo de tinta es diferente a la mezcla de colorante con agua , y como es q se puede llegar a realizar un escrito con esta , hasta pudimos observa como esta tinta sirve para escribir con una pluma literal mente de ave .
Esto es lo que nuestro equipo determino con base al experimento que llevamos a cabo con el fin de poder escribir con nuestra tinta ( la cual se le conoce como tinta casera).








Desarrollo de la practica:
Para poder realizar esta practica tuvimos que usar la bata en todo momento.
Mediante tener la bata puesta , lo que procedimos a realizar fue , en un baso de precipitación llenarlo con agua hasta 250 ml, después, pusimos agua destilada hasta los 100 ml del baso , mediante esto lo que hicimos fue prender el mechero y poner nuestra base para poder calentar el baso hasta lo que era necesario (el tiempo de calentar el agua fue de 10 min.)
A la hora de estar calentando el agua tuvimos que agregarle la bolsa de té la cual duro 10 min. con el agua caliente .
Des pues de haber hervido el agua con la bolsa de te , lo que seguía era retirar la bolsa de té y mover el baso hacia un lado .
Des pues de haber obtenido un café entre claro y fuerte lo que hicimos fue agregar 1.5 g de sulfato ferroso y des pues de haber agregado la sustancia tuvimos q agitar la mescla vigorosamente .
Al llevar mucho tiempo de estar agitando lo que hicimos fue agregar 0.5 de goma arábiga , pero cuanto echamos la goma tuvimos que agitar con movimiento circular y de manera continua para que en nuestra mezcla no quedaran grumos.
Dejamos que nuestra mescla reposara durante unos minutos por que la primera ves que probamos escribir la tinta no estaba bien condensada entonces lo q hico con el papel solo fue mojarlo.
Cuando termino de enfriarse bien lo que ocurrió fue que la tinta llego al punto al cual queríamos llegar , pero mediante esto probamos escribir con esta tina , pero no solo era escribir cualquier cosa sino que escribimos una frase , nuestro equipo propuso escribir algo nuevo y no escribir algo cotidiano y existente y se nos ocurrió esta :
¨La Quimia Hasta Para Escribir Sirve¨
Con esta frase representamos que es la química para nosotros y como es que nos funciono este experimento para ver como las cosas que usamos cotidianamente llevan un procedimiento diferente para crear su elaboración ,
es por esto que nuestra tinta casera se pudo llevar acabo .

















Conclusión:
Mediante todo nuestra experimentación en el laboratorio podemos concluir que el tipo de tinta que producimos es una de las mas básicas y es usada en ciertos tipos de lugar o situaciones , como por ejemplo las películas , esto nos lleva a que esta tinta puede ser utilizada para diversos propósitos los cuales nos sirven para escribir y no solo eso sino para poder escribir con diversos tipos de materiales y colores para crear así diferentes tintas conforme a nuestro gusto y vimos que cada uno de los materiales tiene diferente propósito como por ejemplo : la goma arábiga nos sirvió para la consistencia de la tinta es por eso que la tinta no moja la hoja y es posible escribir en ella .
Con este experimento pudimos concluir que mediante ingredientes básicos podemos elaborar nuestra tinta , la cual compramos todos los días para el colegio . Es por eso que nuestra tinta es solo casera y única para el uso de proyectos los cuales nos sirven para escribir algo básico como la frase que nos pidieron asía todo esto lo que aprendimos fue como la consistencia del agua es tan maleable como para crear tinta y escribir en una hoja.










Bibliografía:
http://www.taringa.net/posts/videos/831169/Experimentos-caseros_-con-su-explicacion.html

¿Por que un hielo flota en el agua?
La estructura del hielo, forma un retículo que ocupa más espacio y es menos denso que el agua líquida. Cuando el agua se enfría, se contrae su volumen, como sucede en todos los cuerpos, pero al alcanzar los 4ºC cesa la contracción y su estructura se dilata hasta transformarse en hielo en el punto de congelación.
Por eso el hielo es menos denso que el agua y flota sobre ella.

Colegio Humboldt de Puebla.

Preacticas :
Práctica 3:
Periodicidad : Estudio práctico en el tercer periodo de la tabla periódica.
Práctica 6: Descomposición de nitratos de metales de los grupos 1 y 2


Profesora:
Ariadna González

Equipo:
Arturo Salas Chávez.
Franz Andrush Romero.
Juan Alfonso Romero.
Pablo Domínguez Hernández.
Roberto Garza Cabello.
Francisco Carreto.




Objetiovo de la practica:
El objetivo de esta practica fue ver como es que varuos tipos de elementos de la tabla periodica pueden llegar a cambiar su estructura molecular la cual los hace ser diferentes a los demas , cuando nosotros empezamos a ver como es que esos elementos , al convinarse con fuego ( mechero ) vimos como es que ocurren diferentes reaccionees con los diferenetes elementos y pudimos apresiar que algunos nos aportaron gases y otros no , algunos vimos como es que pasan de un estado solido a un estado liquido en cuestion de segundos y los mas tardados, un poco mas de un minuto. Notamos como es que el agua cambia de color , con esto nosotros formulamos varias teorial las cuales fueron un poco contradictorias , por que a al momento de realizarlas vimos como es que teniamos errores con el paso de la practica así cambiando nuesta perspectiva de vista de la practica .
como nosotros tubimos 2 practicas de laboratorio fomulamos diversas teorrias para cada practica las cuales eran mediante su color , su estructura y mediante todos los cambios fisicos y quimicos que suedian mediante la realizacion de esos experimento . Gracias a esto podemos decir (en base a la teoria q formilasmos ) que cuando nosotros realizamos una practica en el laboratorio , lo primero que tenemos que hacer es tomar las medidas de seguridad nesesarias , despues tener el material listo en todo momento para no trener dificultades , mediante las cuales podemos ver que tendiendo todo podemos llegar al final y tener así las respuestas correctas para poder concluir con nuesta teoria la cual seria en estos epxerimenots: El tener diversos tipos de elementos y ver como suseden fenomenos quimicos y fisicos y nuestra terioa de esto es que viendo como es que reacciona un elemento podemos decir como es que va a reaccionar con diversas sustancias o diversas series de pruebas diferenetes.



Desarrollo de la practica:
Lo primero que hicimos fue tomar las medidas de seguridad nesesarias.
Lo que hicimos en la primero practica fue esto:
Primero realizamos una investigacion con la clase con la ayuda de la tabla periodica , cual es la formula de los cloruros de los elementos del tercer periodo , pariencia y estructura.
Despues de eso pusimos unos tubos de ensayo en las rejillas para poder realizar lo siguiente: tomamos una punta de espátula de los cloruros de sodio, magnesio, aluminio y los introducimos en los tubos de ensayo , despues de hacer este procedimiento , lo siquiente que hicimos fue colocar cada uno de estos tubos serca del mechero , mediante ivamos clanetando mas cada uno de estos elementeos veiamos que su estado cambiaba y que probocaba reacciones como humo de diverso color o no probocaba nada , mediante esto fuimos haciendo una serie de apuntes los cuales nos dieron una idea mas clara . Despues de haber probocado esta reaccion con el mechero , lo siquiente que hicimos fue poner 3 ml de agua destilada en cada una de las muestras que teniamos y ver cual era la reaccion que probocabamos . Mediante a esta prueba pudimos ver si reaccionava o no para ver si eran solubles o no solubles , cuando terminamos de ver esa pruebla lo siquiente que hicimos fue agreagar 2 m de HCI en frio a cadoa uno de los tubos y notamos que a ninguno le ocurrio nada lo cual los hace acidos por lo que no tomaron una picmentacion color rosa.
En el segundo experimetno lo que hicimos fue lo siquiente:
Los primero que hicimos fue colocar cuatro filas de tubos de ensayo y le agregamos lo siguiente: nitrato de litio, nitrato de potasio , notrato de magnesio , nitrato de estroncio, nitrato de rubidio , nitrato de calcio y nitrato de bario .Despues realizamos laa pruebas con el mechero y calentandolas mediante un tiempo determinado y viendo como es que reaccionavan y como es que su gas emitia un olor y color diferente. despues de esto les agregamos agua destilada y lo agitamos muy bien , despues de probocar una reaccion vimos como todos los elementos se solidificaron y se volvieron a su estado normal .



Conclucion:
En vase a todo lo que realizamos en el laboratorio , nos dimos cuenta como es que los elementos varian ,y como viendo que estos reaccionan iguales que otros los podemos clasificar mediante sus reacciones quimicas y fisicas , para poder analizar y estudiar cada uno de estos aspectos para poder identificar y demostrar cual es la diversidad de reacciones y como podemos representar estas reacciones para llegar a una conclucion .
En fin nuesto punto de vista fue que gracias a que pudimos ver y realizar varias pruebas para saber como es que estos elementos cabian , notamos que ahi una semegansa entrea los elementos y poreso es que su orden en la tabla es similar entre el tipo de reaccion que tienen .


Bibliografia:
Hojas de la maestra.
Apuntes personales del equipo .
Oceano uno color ( diccionario e insiclopedia).