Tarea , Subproceso 1

Subproceso 1:

Actividad 1:
Visita la página siguiente y obtén la configuración electrónica del carbono:
Respuesta:
La configuración electrónica del carbono es:
[C]=1s2 2s2 2px1 2py1 2pz0
Dada la poca diferencia de energía entre los orbitales 2s y los 2p es fácil promocionar un electrón 2s a un orbital 2p, obteniéndose la configuración:
[C]=1s2 2s1 2px1 2py1 2pz1
y esta conformada con : 2 niveles de energía. Total de electrones: 6 . Distribución de los electrones en niveles: primer nivel: 2 electrones , segundo nivel: 4 electrones, distribuidos en dos subniveles, 2 es en el s y 2 en el p . Electrones de valencia: 4

Actividad 2:
¿Cuántos enlaces puede formar el carbono? ¿De qué tipo?
tiene cuatro electrones de enlace en su envoltura de valencia. Al igual que otros no metales, el carbono necesita ocho electrones para completar su envoltura de valencia. Por consiguiente, el carbono forma cuatro enlaces con otros átomos (cada enlace representa a uno de los electrones de carbono y uno de los electrones del átomo que se enlazan). Cada valencia de electrón participa en el enlace, por consiguiente el enlace del átomo de carbono se distribuirá parejamente sobre la superficie del átomo. Estos enlaces forman un tetraedro (una pirámide con una punta en la parte superior).

Actividad 4: Una vez determinada cómo se enlaza el carbono para formar compuestos orgánicos nos preguntamos, ¿cuáles son las características o propiedades de los compuestos orgánicos?
Las características : son combustibles , poco densos , contienen electro conductores , poco hidrosolubles , pueden ser de origen natural u origen sintético , ¡tienen carbono! , casi siempre tienen hidrogeno , componen la materia vivía , su enlace mas fuerte es el covalente , presentan isomería , existen mas de 4 millones de compuestos orgánicos , presentan concatenación.
Y sus propiedades son :
los compuestos orgánicos covalentes se distinguen de los compuestos inorgánicos en que tienen puntos de fusión y ebullición más bajos.
Gran parte de los compuestos orgánicos tienen los puntos de fusión y ebullición por debajo de los 300 °C, aunque existen excepciones. Por lo general, los compuestos orgánicos se disuelven en disolventes no polares (líquidos sin carga eléctrica localizada) como el octano o el tetracloruro de carbono, o en disolventes de baja polaridad, como los alcoholes, el ácido etanoico (ácido acético) y la propanona (acetona). Los compuestos orgánicos suelen ser insolubles en agua, un disolvente fuertemente polar.
Los hidrocarburos tienen densidades relativas bajas, con frecuencia alrededor de 0,8, pero los grupos funcionales pueden aumentar la densidad de los compuestos orgánicos. Sólo unos pocos compuestos orgánicos tienen densidades mayores de 1,2, y son generalmente aquéllos que contienen varios átomos de halógenos.
Los grupos funcionales capaces de formar enlaces de hidrógeno aumentan generalmente la
viscosidad (resistencia a fluir). Por ejemplo, las viscosidades del etanol, 1,2-etanodiol (etilenglicol) y 1,2,3-propanotriol (glicerina) aumentan en ese orden. Estos compuestos contienen uno, dos y tres grupos OH respectivamente, que forman enlaces de hidrógeno fuertes.

Actividad 5: ¿Cómo se representan los compuestos orgánicos? ¿Qué tipo de fórmulas se utilizan?
Se representan a través de formulas químicas que se clasifican en empíricas, moleculares y geométricas.